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為什么超純水要即取即用?

閱讀:2794      發布時間:2018-12-14
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 分析儀器(如HPLC、IC、AAS、ICP等)、細胞生物學、分析生物學、標準溶液和空白溶液配置、以及納米材料科學等都會用到超純水。大家知道自來水中含有千萬種會影響科學實驗結果的雜質,那么如何去除雜質,制造出“超純水”?我們需要利用先進的技術來純化水質。你知道嗎?超純水制造出來的瞬間,即刻開始與接觸的環境產生溶解反應,我們可以戲稱超純水為“Hungry Water”,因為超純水中溶解的離子濃度很低甚至沒有, 這樣極易會從外界環境中吸收雜質,如顆粒,揮發性有機物、細菌及其他污染物等,也可能從低級塑料和玻璃制造的儲水器中吸收化學溶出物污染水質,還可以溶解空氣中的二氧化碳,形成碳酸。

碳酸是一種弱酸,但由于超純水中無任何主導型的相對強酸、強堿、共軛酸、共軛堿,碳酸就成為了唯*主導型的弱酸,也是唯*H+離子的來源(忽略掉H2O的解離)。

CO2(g)+H2O(l) ? H2CO3(l)

當超純水開始曝露在大氣下時,二氧化碳的溶解就會無可避免的持續下去,我們可以用電阻率的變化來監測這個過程。實踐證明15MΩ.cm以上的超純水暴露在空氣中1個小時后水質就會下降至4MΩ.cm左右。

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