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催化反應的分類與催化劑的作用

(l)催化劑及催化反應催化劑是一種能改變化學反應速率，而自身的組成、質量和化學 性質在反應前后保持不變的物質。

有催化劑參與的化學反應，稱為催化反應。根據反應物與催化劑的聚集狀態，可分為均相催化反應和非均相催化反應。

反應物與催化劑處于同一相的，為均相催化反應。例如，乙醇與醋酸在硫酸存在下生成醋酸乙酯的液相反應。

反應物與催化劑不在同一相中的，為非均相催化反應。例如氣相反應物乙炔和醋酸，在固體催化劑醋酸鋅的作用下臺成醋酸乙烯酯的氣固相催化反應；氣相反應物乙醛與氧氣，在醋酸錳醋酸溶液的催化作用下臺成醋酸的氣液相催化反應；分子篩液相法生產乙苯的氣液固相反應，固體分子篩催化劑沉浸在液態苯中，氣相的乙烯鼓泡溶解于液態苯，并和苯一起在催化劑表面反應生產乙苯。

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非均相催化反應一般需要較高的溫度和壓力，均相催化多具有腐蝕性。生物催化（或稱酶催化），不僅具有特異的選擇性和較高的催化活性，而且反應條件溫和，對環境的污染較小。生物制藥、制酒及食品工業中的發酵均屬于酶催化。酶是一種具有特殊催化活性的蛋白質，酶催化屬于另外一類催化反應，兼有均相催化和非均相催化的某些特征。