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電解原理的主要應(yīng)用

閱讀：2942 發(fā)布時(shí)間：2022-4-18

1．電解飽和食鹽水

(1)電極反應(yīng)

陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e－=Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應(yīng))

(2)總反應(yīng)方程式

2NaCl＋2H2O圖片2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

離子反應(yīng)方程式：2Cl－＋2H2O圖片2OH－＋H2↑＋Cl2↑

(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。

2．電鍍

以金屬表面鍍銀為例，

(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽(yáng)極。

(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：Ag－e－=Ag＋；

陰極：Ag＋＋e－=Ag。

(4)特點(diǎn)：陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。

3．電解精煉銅

(1)電極材料：陽(yáng)極為粗銅；陰極為純銅。

(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：

Zn－2e－=Zn2＋

Fe－2e－=Fe2＋

Ni－2e－=Ni2＋

Cu－2e－=Cu2＋；

陰極：

Cu2＋＋2e－=Cu。

4．電冶金

利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶煉鈉

2NaCl(熔融)電解2Na＋Cl2↑

電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：

2Cl--2e－=Cl2↑；

陰極：

2Na＋＋2e－=2Na。

(2)冶煉鋁

2Al2O3(熔融)圖片4Al＋3O2↑

電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：6O2--12e－=3O2↑；

陰極：4Al3＋＋12e－=4Al。

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