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　　氧化還原電位對一個水體來說，往往存在多種氧化還原電對，構成復雜的氧化還原體系，而其氧化還原電位是多種氧化物質與還原物質發生氧化還原反應的綜合結果。不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將鉑金電極插入可逆的氧化還原系統中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。那么，氧化還原電位怎么測呢？下面為大家介紹下：

　　以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對于飽和甘汞電極的氧化還原電位，然后再換算組成相對于標準氫電極的氧化還原電位作為報告結果。

　　計算式：Ψn=Ψind+Ψref

　　式中：

　　Ψn——被測水樣的氧化還原電位，mV；

　　Ψind——實測水樣的氧化還原電位，mV；

　　Ψref——測定溫度下飽和甘汞電極的電極電位，mV，可從物理化學手冊中查到。