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鈍化管的優(yōu)點(diǎn)主要表現(xiàn)在哪些方面?

時間:2022/5/20閱讀:1551
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  鈍化管鈍化的機(jī)理可以用薄膜理論來解釋,即鈍化是由于金屬和氧化性質(zhì)的作用。在作用過程中,在金屬表面形成一層非常薄、致密、覆蓋性好、吸附牢固的鈍化膜。該膜以相的形式存在,通常是氧化金屬的化合物。它起到將金屬與腐蝕介質(zhì)*分離,阻止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸的作用,使金屬基本停止溶解,形成鈍化狀態(tài),達(dá)到防腐的作用。
  
  鈍化管的鈍化優(yōu)勢:
  
  1、鈍化處理與傳統(tǒng)的物理密封方法相比,具有絕對不增加工件厚度和改變工件顏色的特點(diǎn),提高了產(chǎn)品的精度和附加值,使操作更加方便;
  
  2、鈍化劑可重復(fù)添加,使用壽命更長。因此,屬于無反應(yīng)的鈍化工藝;
  
  3、鈍化促進(jìn)了金屬表面氧分子結(jié)構(gòu)鈍化膜的形成。薄膜致密穩(wěn)定,在空氣中具有自修復(fù)作用。因此,與傳統(tǒng)涂防銹油的方法相比,鈍化形成的鈍化膜更加穩(wěn)定,耐腐蝕。
  
  鈍化管酸洗鈍化機(jī)理:我們知道鐵和鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能快速溶解,但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現(xiàn)象幾乎*停止,碳鋼通常容易生銹。如果在鋼中加入適量的Ni和Cr,就會變成不銹鋼。金屬或合金的化學(xué)穩(wěn)定性因某些因素而顯著增強(qiáng)的現(xiàn)象稱為鈍化。由某些鈍化劑(化學(xué))引起的金屬鈍化現(xiàn)象稱為化學(xué)鈍化。氧化劑如濃HNO3、濃H2SO4、hclo3、K2Cr2O7和KMnO4可以鈍化金屬。金屬鈍化后,電極電位正向移動,使其失去原有特性。例如,地鐵不能代替銅鹽中的銅。此外,金屬也可以通過電化學(xué)方法鈍化。例如,將Fe置于H2SO4溶液中作為陽極,用外部電流使陽極極化,通過一定的儀器將鐵電位提高到一定程度,就可以實(shí)現(xiàn)Fe的鈍化。由陽極極化引起的金屬鈍化稱為陽極鈍化或電化學(xué)鈍化。

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