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蓄電池修復(fù)劑
蓄電池在充放電工作中進(jìn)行如下反應(yīng)：
PbO2+2H2SO4+Pb→放電——充電←PbSO4+2H2O+ PbSO4
從反應(yīng)結(jié)果看，正極和負(fù)極作功后，均生成硫酸鉛。依照這一反應(yīng)方程式建立的理論就是雙極硫酸鹽化理論。為什么普通蓄電池放電電流越大，輸出容量就越小？因?yàn)樾铍姵卦诜烹姇r(shí)兩個(gè)極板的硫酸鉛形成是由表及里進(jìn)行的，大電流放電初期，極板很快形成一層硫酸鉛結(jié)晶，阻礙硫酸向極板深層擴(kuò)散；隨著放電的不斷進(jìn)行，極板表層的硫酸鉛進(jìn)行重復(fù)結(jié)晶，生成粗大的硫酸鉛結(jié)晶體堵塞了活性物質(zhì)微孔，電解液難以向極板深層擴(kuò)散，影響了化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，導(dǎo)致電池的容量不能充分釋放。出現(xiàn)放電電流越大，容量越小的現(xiàn)象。不可逆硫酸鉛和難溶性硫酸鉛的產(chǎn)生會(huì)大幅度的提高電池內(nèi)阻，尤其在充電過(guò)程中電池有可能產(chǎn)生充電困難、電壓升高、發(fā)熱、陽(yáng)極泥化、熱失控等不良后果。
目前生產(chǎn)的蓄電池由于受***技術(shù)水平的限制，使用的只是稀釋后的硫酸溶液做電解液，由于這種電解液離子動(dòng)力不足，尤其是在放電時(shí)硫酸沒(méi)有充分的動(dòng)力擴(kuò)散到極板的深層（冬季更加嚴(yán)重），在極板上會(huì)產(chǎn)生三種硫酸鹽結(jié)晶：可逆硫酸鉛、難溶硫酸鉛和不可逆硫酸鉛。蓄電池每充放電一次，就會(huì)產(chǎn)生1—5%的難溶硫酸鉛和不可逆硫酸鉛。這種惡性循環(huán)隨著充放電次數(shù)的增加會(huì)不斷延續(xù)下去，這就是鉛酸蓄電池短命的根本原因。
蓄電池短命的原因清楚后，那么本發(fā)明的任務(wù)是提供一種技術(shù)手段來(lái)消除和阻止蓄電池的不可逆硫硫酸鹽化的產(chǎn)生。
本發(fā)明的任務(wù)是按如下方式實(shí)現(xiàn)的：經(jīng)過(guò)10年之久的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，發(fā)明人按照發(fā)明任務(wù)的目標(biāo)要求合成了一種化合物+混合物，其性能是：（1）在任何情況下都必須使硫酸處于高電離態(tài)，具有足夠的擴(kuò)散滲透能力；（2）在任何情況下都必須讓硫酸鉛能夠成為可溶性離子態(tài)；（3）無(wú)論在大電流放電還是自然放電態(tài)，蓄電池不允許產(chǎn)生不可逆硫酸鉛。這種物質(zhì)就是當(dāng)今引發(fā)鉛蓄電池革命的“納米離子態(tài)蓄電池長(zhǎng)壽添加劑”！
目前按現(xiàn)有工藝生產(chǎn)的任何一塊蓄電池只要按比例添加離子態(tài)蓄電池長(zhǎng)壽添加劑后就很難再出現(xiàn)不可逆硫酸鹽化，因?yàn)椋?、離子態(tài)添加劑阻止其放電時(shí)生成不可逆硫酸鉛；2、離子態(tài)添加劑讓硫酸獲得了足夠的離子動(dòng)力進(jìn)行滲透和擴(kuò)散可以順利的讓PbSO4與Pb之間進(jìn)行轉(zhuǎn)換；3、在充電時(shí)，離子態(tài)添加劑令硫酸鉛始終處于可溶離子態(tài)，讓正負(fù)極板的PbSO4順利的轉(zhuǎn)化成PbO2和Pb。
已經(jīng)生成難溶性硫酸鉛的蓄電池，加入離子態(tài)添加劑后均可恢復(fù)成可溶硫酸鉛，但是不可逆硫酸鉛（白色粉末）一般不能被轉(zhuǎn)化。
產(chǎn)品名稱(chēng)： 蓄電池修復(fù)劑
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