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電解池原理問題解答：
電解的實質就是溶液中的陰離子、陽離子分別在電流的作用下向陽極，陰極移動，并接受或失去電子發生氧化還原反應。而我們在學習電解池時，首先學習的是電解飽和食鹽水。其中在陰極發生的反應為：2H+ +2e=H2 但顯而易見，溶液中其實并不存在氫離子，這樣寫的原因就在于考慮到電解池反應的原理（陽離向陰極移動，并且是陽離子被還原）因而在寫陰極反應時，反應物寫氫離子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在寫總反應方程式時，反應物卻寫的是水，說明的正是這一點。類似的，在電解硫酸銅溶液的電極反應式中，-2價的氧在陽極被氧化，由于按照電解池原理，在陽極被氧化的是陰離子，因此在寫電極反應式時，選取的是氫氧根（并非說溶液中含有氫氧根）。
同樣，在寫電極總反應式時，反應物中不再含有氫氧根（反應的實質也的確如你所說生成硫酸）總方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因為水中的羥基被氧化，自然氫離子就相對多了，溶液也就成酸性）至于你提問中說到的陽極有較多的氫氧根，可以這么理解：水由于微弱的電離時溶液中含有極少量的氫氧根，在電流的作用下，他們移動到陽極并被氧化。然后根據平衡的原理，水進一步電離出氫氧根，再移向陽極被氧化。因此并不是說溶液中有較多的氫氧根，只是平衡不斷移動的結果（這也就是總方程式不寫氫氧根的根本原因）。
電解池電解規律的注意事項
（1）無氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性堿是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質
（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
記憶方法陽極出氧鹵，陰極氫金屬。
鹽的離子都放電，離子濃度急速減；
鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
酸根離子單放電，產物必得鹵氫堿；
金屬離子單放電，產物必得含氧酸。
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