一、方法要點(diǎn)

試樣用硫酸和氫氟酸分解后，在堿性溶液中用氫氧化鋇溶液沉淀分離硫酸根和鎂，然后加入碳酸銨沉淀分離鈣及過(guò)量的鋇。再將溶液蒸干并除去銨鹽，以乙醇一 C4H10O混合溶劑提取氯化鋰，使鋰與其他堿金屬元素分離，除去有機(jī)溶劑后將氯化鋰轉(zhuǎn)變成硫酸鋰，稱(chēng)重。

二、試劑

(1)硫酸、氫氟酸、氫氧化鋇飽和溶液。

(2)碳酸銨：10％水溶液，使用時(shí)新配制。

(3)無(wú)水乙醇、無(wú)水 C4H10O。

三、分析步驟

稱(chēng)取0．5000g試樣置于鉑坩堝中，用2～3滴水濕潤(rùn)，加入5滴濃硫酸及10～15mL氫氟酸溶解，緩慢加熱蒸發(fā)至大量硫酸煙逸出，冷卻后用蒸餾水溶解鹽類(lèi)，然后移入250mL燒杯中，調(diào)整溶液的體積約為100mL。將溶液溫?zé)崞蹋龤堅(jiān)芙夂蟮渭语柡蜌溲趸^溶液至pH值為12。加熱后保溫30min，用快速濾紙過(guò)濾。沉淀用熱水洗滌數(shù)次后棄去。濾液以甲基橙為指示劑，用鹽酸中和至酸性，將溶液煮沸，用氨水中和至微氨性，加入10mL10％碳酸銨溶液，攪拌并煮沸5min，然后用致密濾紙過(guò)濾。將溶液收集在250mL燒杯中。將濾液蒸發(fā)至干，并除去銨鹽。冷卻后滴入盡可能少量的幾滴水，使殘?jiān)芙猓尤?滴濃鹽酸和20mL無(wú)水乙醇，攪拌，此時(shí)溶液是渾濁狀態(tài)，再加入60mL無(wú)水 C4H10O，攪拌，放置6min，此時(shí)鉀、鈉等氯化物呈羽片狀從溶液中析出，用快速濾紙過(guò)濾，濾液收集在250mL錐形瓶中，并以乙醇一 C4H10O混合液(1：5)洗滌數(shù)次，將濾液小心蒸干，冷卻。將錐形瓶中的殘?jiān)谜麴s水洗人已灼燒至恒重的鉑坩堝中，小心蒸干．冷卻后滴入3滴濃硫酸，在電爐上加熱驅(qū)除過(guò)量硫酸后，放人馬弗爐中，在800℃灼燒20min，稱(chēng)重，并繼續(xù)灼燒至恒重，即得到硫酸鋰的質(zhì)量。試樣中氧化鋰的百分含量按下式計(jì)算：

w(Li2O)=[（G×0.2718）/W]×100％

式中G一一稱(chēng)得硫酸鋰的質(zhì)量，g;

W一一稱(chēng)取試樣的質(zhì)量，g；

0.2718——硫酸鋰換算成氧化鋰的系數(shù)。

四、注意事項(xiàng)

(1)由于鋰的硫酸鹽不溶于乙醇一 C4H10O混合溶劑中，需將硫酸*盡。

(2)灼燒后的硫酸鋰中可能尚有少量鎂鹽，必要時(shí)可用比色法測(cè)定，從分析結(jié)果中減去鎂的含量。

(3)鎂的氯化物可溶于乙醇一 C4H10O混合溶劑中，干擾鋰的測(cè)定，需預(yù)先除盡。