一氧化鉛有兩種變體：一種是紅色四方晶體，又稱密陀僧。另一種是黃色正交晶體，又稱鉛黃，密度：8.0克/立方厘米。兩者的轉變點為488.5度，低于該溫度時，轉化作用較緩慢。兩者都難溶于水。一氧化鉛能溶于酸；也能微溶于強堿溶液。在加熱下，一氧化鉛易被氫、碳、一氧化碳等還原成金屬鉛。

一氧化鉛制備工藝：

①采用金屬鉛氧化法。將鉛粒在170～210℃進行磨粉，再進行600度以上高溫焙燒氧化，再經粉碎、精制得到一氧化鉛成品。

②在一個2L的玻璃容器中，先將120g醋酸鉛溶于250g水中，在強烈攪拌下加入1500mL濃氨水(15mol/L)，立即形成白色膠狀的堿式醋酸鉛2Pb(OH)2·PbAc2沉淀，繼續攪拌1～2h，白色沉淀轉變為淺綠色結晶，有時要采用傾瀉法用濃氨水洗滌幾次，沉淀才發生轉變。用2mol/L氨水洗滌沉淀，將濕沉淀收集在淺的玻璃器皿中，先在70～95℃下干燥，然后加熱150度。大約可獲得60g金絲雀黃氧化鉛。

③在2L聚乙烯瓶中，讓165g三水醋酸鉛溶于350mL水中。該溶液以75mL/min速率通過1個鉛柱純化。鉛柱是用玻璃柱(10×φ2.5cm)內填充325g純鉛制成的直徑10～100μm的小球制成。純化后的溶液收集在另1個2L聚乙烯瓶中。瓶里放一磁力攪拌子，在激烈攪拌下加入1650mL濃度為10mol/L氨水。幾分鐘后形成大量白色沉淀并轉化為淺綠色沉淀。用2mol/L氨水經傾瀉法洗沉淀5次。然后加入200mL水，在80度下混合10小時，得到紅色結晶，再用2mol/L氨水洗5次。95度下白金皿中干燥。后將干燥的紅色PbO加熱150度，可得80～85g超純PbO。
　　④將工業氧化鉛(稍過量)溶解于醋酸水溶液中，加熱沸，反應生成醋酸鉛。保溫靜置，濾去不溶物，然后邊攪拌邊加入相對密度為0.90～0.91的氨水(40度)，加熱55-60度，繼續攪拌。當白色膠狀物轉變為黃綠色易下沉的黃色氧化鉛后，停止加熱，過濾，沉淀用熱水洗滌合格，甩干并干燥，即得試劑氧化鉛。

一氧化鉛性質與穩定性：

①如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免氧化物、堿金屬加熱300～450度時變為四氧化三鉛，繼續升溫又變為一氧化鉛。不溶于水和乙醇，溶于丙酮、硝酸、液堿、氯化銨。能與甘油發生硬化反應。有毒！

②操作中戴上口罩，可阻滯95%～97%鉛粉塵。蒸氣濃度高時可使用過濾式防毒面具或軟管式防毒面具，強制供給新鮮空氣。在工作場所，在工作時間禁止進食、吸煙。工作后必須洗淋浴，飯前、工后要漱口、刷牙。洗浴后要用1%的醋酸溶液把手上或其他污染部位的鉛洗掉。如果出現鉛中毒癥狀要暫時脫離工作崗位，重者調換到長期不接觸鉛的工作崗位。β-PbO為黃色正交晶系晶體，兩者均不溶于水、乙醇，微溶于稀硝酸。β-PbO在常溫下研磨時轉變為α-PbO，α-PbO向β-PbO轉變溫度為475～583度。

③穩定性 穩定

④禁配物 強酸、強堿

⑤聚合危害 不聚合