藥用醫用級化學性質500g起售

NaOH的化學性質的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有強的吸水性，還可用做堿性干燥劑。在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業用應符合國家標準 GB 209-2006；工業用離子交換膜法應符合國家標準 GB/T 111-89；化纖用應符合國家標準 GB 11212-89；食用應符合國家標準 GB 5175-85。

1、NaOH是強堿，具有堿的一切通性。

標準滴定

（1）在水溶液中電離出大量的OH?:NaOH=Na? +OH?

（2）能和酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H?O

（3）能和一些酸性氧化物反應，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO? + H?O

NaOH + SO?(過量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水與過量的SO?反 應生成了NaHSO?)

2NaOH + SO?==== Na?SO? + H?O

2NaOH+3NO?====2NaNO?+NO+H?O

（4）溶液和鋁反應，2Al + 2NaOH+2H?O ==== 2NaAlO?+3H?↑(而且，在NaOH不足量時

發生的反應為 2Al+6H?O===(NaOH)=== 2Al(OH)?↓+ 3H?↑ )

（5）能強堿制取弱堿，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?.H?O

（6）能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?

（7）NaOH具有強的腐蝕性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下：

2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O（CO?少量)

NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?過量)

（9）NaOH能與二氧化硅反應，SiO?+ 2NaOH==== 2NaSiO? + H?O

（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）

（10）能與指示劑發生反應『堿的通性』

遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍

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