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實驗緩沖標準溶液是量值準確可靠，穩(wěn)定性良好，便于攜帶和使用的工作標準物質(zhì)，廣泛用于電子、表面處理、化學(xué)品、汽車配件、環(huán)保、檢測機構(gòu)、科研單位、能源、食品、材料、半導(dǎo)體等領(lǐng)域。主要用于滴定分析及相關(guān)分析方法確認與評價，認證考核計量系統(tǒng)量值傳遞等相關(guān)工作。
怎么配制實驗緩沖標準溶液：
1、只要知道bai緩沖對的PH值，和要配制的緩沖液的dupH值（及要求的zhi緩沖液總濃度），就能按公式計算鹽和酸的量。dao總結(jié)出pH值與緩沖液對離子用量的關(guān)系并列出了表格。只要知道要配制的緩沖液的pH，經(jīng)查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。
2、例如配制pH5.8濃度為0.1摩爾/升的磷酸緩沖液。
3、經(jīng)查表知pH5.8濃度為0.2摩爾的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩爾Na2HPO4。依此可推論出配制100ml0.1摩爾的磷酸緩沖液需要8.0毫升0.1摩爾的Na2HPO4，而0.1摩爾的Na2HPO4需要92.0毫升。
4、計算好后，按計算結(jié)果準確稱好固態(tài)化學(xué)成分，放于燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
5、各種實驗緩沖標準溶液的配制，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成準確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配制計量都能從以上的算式準確獲得。
實驗原理：
弱酸及其共軛堿（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱堿和它的共軛酸（如NH3.H2O-NH4CI）的水溶液，能抵抗外來的少量酸、堿或稀釋的影響而使其pH值保持穩(wěn)定，具有這種緩沖作用的溶液叫緩沖溶液。對于弱酸及其共軛堿組成的
緩沖溶液，其pH值的計算公式為：pH=pka+lg（C共軛堿/C酸）
對于弱堿及其共軛酸組成的緩沖溶液，其pH值的計算公式為：pH=PKw - pbK+lg（C堿/C共軛酸）
緩沖溶液的有效緩沖范圍為pKa土1。
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