標準溶液的定義：

標準溶液指的是具有準確已知濃度的試劑溶液，在滴定分析中常用滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。

標準溶液的濃度標定：

標準溶液的濃度標定因配置溶液不同而有所不同。

標準溶液的配制方法有兩種：

1、直接配制法

在分析天平上準確稱取一定量已干燥的基準物溶于水后，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其準確濃度。

2、標定法

很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配制標準溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其準確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標準溶液的配制步驟：

配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：

舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：要準確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。

1、計算需要氫氧化鈉的質量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克

2、稱1.000克氫氧化鈉于燒杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。如果不需要很準確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。

舉例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟：

第一步計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積。

第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積。

第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋。

第四步：轉移，待溶液溫度降低后，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中。

第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一并轉移到容量瓶中。

第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容。

第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。