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氯化銅(Cupric chloride)，無機化合物，化學式CuCl2。氯化銅是共價化合物，為平面鏈狀。它易從空氣中吸濕而變成藍綠色斜方晶體二水合物CuCl2·2H2O。 氯化銅為黃棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙.醚。其水溶液對石蕊呈酸性反應。
氯化銅在自然界中以水氯銅礦存在。通常由碳酸銅和鹽酸反應制得。通常用作有機反應和無機反應催化劑，媒染劑，殺蟲劑，石油脫臭、脫硫和精制劑。
制備方法
溶液制備
實驗室中通常通過氧化銅與鹽酸反應制備。
CuO+2HCI=CuCl2+H2O
由此配置出的溶液略顯酸性，在溶解氯化銅溶液時，也應加入少量鹽酸，以防止水解生成氫氧化銅使試劑變質。
工業制備
銅是畜禽生產中*的重要元素，一般使用硫酸銅，其應用缺陷是眾所.周知的。堿式氯化銅具有不吸濕結塊，流動性好，不氧化破壞飼料中的脂肪和維生素，生物利用率高的優點。堿式氯化銅的生物學有效性和生物安全性明顯高于硫酸銅。它不僅可降低飼料成本，而且可大大減少銅排泄對環境造成的污染，對保護生態環境有重要意義。
電子工業含銅廢液的處理大多采用電解法、氧化還原法、中和沉淀法等，一般以CuS04，5H2O的形式回收。研究利用堿性蝕刻廢液和酸性蝕刻廢液制取納米級的新型飼料添加劑堿式氯化銅，通過對蝕刻廢液的處理工藝探討，找到了利用蝕刻廢液的較佳方法。
其他制備方法
電解氯化鈉溶液 用銅作為導線，NaCl==通電(銅線)==CuCl2+NaOH導線離得遠一點 陰極有 綠色 氯化銅生成。
應用領域
合成領域
氯化銅能夠催化多種有機物產生偶聯反應：含活潑亞甲基的化合物如9-烷氧基-10-甲基蒽與氯化銅作用發生偶聯反應，結構相似的9-烷基-芐基蒽在氯化銅下發生偶聯反應，叔丁基甲基酮和苯乙酮在LDA和氯化銅作用下發生交叉偶聯反應，氯化銅和胺形成的配合物能有效催化2-萘酚的氧化偶聯反應等。作為有機物催化劑：氯化銅催化β-二羰基化合物對芳基偶氮烯烴的1,4-加成反應，氯化銅還能催化烷基和芳基磺酰氯對不飽和鍵的加成反應等。
工業領域
由于金屬離子能與錦綸纖維等織物發生絡合反應，故氯化銅常被用作媒染劑。不同金屬離子跟錦綸纖維相結合的能力不同，導致織物媒染后的顏色色光存在一定的差異。經研究得出茶葉染料、桔子皮染料和石榴皮染料這三種天然染料最適宜的媒染劑為銅媒染劑，最佳銅媒染劑用量分別為10％、12％和16％，且銅媒染劑處理后的錦綸織物顏色更深、更暗。
石油除汞，經過高壓水熱活化和CuCl2溶液浸漬組合改性后的石油焦對單質汞具有優異的脫除效率，其除汞性能隨著CuCl2溶液濃度的增大而提高；在100～250℃范圍內，隨著吸附溫度的升高改性石油焦的除汞效率顯著下降。 [14]
氯化銅是堿式氯化銅蝕刻液和酸式氯化銅蝕刻液的主要成分。堿性氯化銅蝕刻是金屬化孔印制板制造過程中的一道工序。覆銅箔板在圖形電鍍之后，通過蝕刻加工形成印制電路。氯化銅酸性蝕刻液具有安全穩定、蝕刻速率快等特點，是印刷線路板蝕刻中廣泛應用的一種蝕刻液。
農業領域
氯化銅常用于合成堿式氯化銅，2CuCl2+3NaOH→Cu2(OH)3Cl+3NaCl。堿式氯化銅是常用的飼料添加劑，堿式氯化銅的生物學有效性和生物安全性明顯高于硫酸銅，而銅的使用量比硫酸銅減少25%～30%，因此不僅降低飼料成本，而且可大大減少銅排泄對環境的污染，對保護生態環境有重要意義。另外，堿式氯化銅加到飼料中還可改進飼料的氧化穩定性。同時堿式氯化銅（氧氯化銅）作為一種保護兼治療作用的新型殺菌劑，它不僅價格低廉，施用方便，而且防效明顯優于滅病豐和百菌清，具有很好的防治效果，是值得推廣施用的一種新型殺菌劑。
醫療領域
氯化銅在堿性溶液中，能被葡萄糖等還原劑還原成氯化亞銅，氯化亞銅水解生成紅色的氧化亞銅水合物，利用此一特點，可檢查糖尿病：
2CuCl2+2NaOH+C6H12O6→2CuCl+C6H12O7+2NaCl+H2O
氣體分析
在氣體分析中應用最.廣泛的一氧化碳吸收劑是氨性氯化亞銅和酸性氯化亞銅溶液，氯化銅因容易制得氯化亞銅而被廣泛使用。
Cu2Cl2+2CO=Cu2Cl2·2CO
Cu2Cl2·2CO+4NH3+2H2O=H4NOOC-Cu-Cu-COONH4+2NH4Cl
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