（1）電解：使電流通過電解質溶液或融熔電解質而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程 。   

（2）電解池：把電能轉化為化學能的裝置。    

（3）電解池的電極名稱：   陰極：發生還原反應的電極。    與電源的負極相連的電極；吸引溶液中的陽離子。   陽極：發生氧化反應的電極。  與電源的正極相連的電極，吸引溶液中的陰離子。   

（4）電解池的組成： 直流電源、電極、電解質溶液或熔融的電解質，用導線連接成閉合電路。   

（5）電解池的工作原理：    在直流電源的作用下，使電解質溶液中的離子向陰陽兩極移動，并在兩極發生氧化還原反應。電解質溶液的導電的過程就是電解過程。   以電解CuCl2溶液為例，    通電前，存在兩個電離過程：CuCl2=Cu2+ ＋2Cl -     H2

O H+ +OH –      通電后，陰離子（Cl-、OH-）移向陽極，在陽極上失去電子發生氧化反應；陽離子（Cu2+ 、H+ ）移向陰極，在陰極得到電子發生還原反應。   陽極：Cu2+ ＋2e-  = Cu（還原反應）   陰極：2Cl--2e-= Cl2↑（氧化反應）   總反應式：CuCl

2Cu+Cl2↑    

放電順序    （1）放電：離子在電極失去或得到電子，發生氧化還原反應的過程 。    （2）電解CuCl2溶液，陽極附近有Cl-和OH-，失去電子的是Cl-，故放電順序Cl-＞OH-；陰極附近有Cu2+ 和H+ ，得到電子的是Cu2+ ，故放電順序Cu2+ ＞H+ 。    （3）比較放電順序實際上是比較離子的得電子或失電子能力。    （4）陰極：陽離子在陰極上的放電順序（得電子）。位于金屬活動性順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子。電極不參加反應，參加反應的是溶液中的陽離子。   Ag+ ＞Hg2+ ＞Fe3+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Sn2+ ＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+ ＞Ca2+ ＞K+    陽極：①若使用惰性電極（電極材料為Pt或C等），陰離子放電，放電順序為：   S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42－ 等(含氧酸根離子)＞F-      ②若陽極較活潑金屬（如Cu、Fe、Zn）時，一般是金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。   （5）說明：放電的順序取決于離子的種類、離子濃度和電極材料。    以上我們討論的是離子的種類和電極材料的影響，當離子濃度相差較大時，放電順序可能會發生改變，但中學對此討論較少。