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絡合滴定法分析水中鈣離子的步驟
鈣離子是水中常見的無機鹽，它和鎂離子也是水中硬度的重要組成部分。例如水在煮沸時形成的白色沉淀物，其實就是水中鈣鎂離子造成的。因此對于許多行業來說水中鈣離子的具體參數，例如鍋爐行業的用水和紡織染色行業等。今天我們就來給大家介紹一下如何用絡合滴定法分析水中鈣離子。
水中鈣離子分析原理
其實快速分析水質鈣離子的原理很簡單，我們以鈣黃綠素-酚酞為指示劑，在水樣pH≥12時用EDTA絡合滴定水樣中的鈣離子，在黑色背景下終點顏色由黃綠色變為紅色，在此pH條件下鎂形成氫氧化鎂沉淀。
分析所用試劑及儀器
1.微量滴定管， 10mL酸式
2.20%氫氧化鉀溶液
3.三乙醇胺溶液(1+2)。
4.鹽酸溶液(1+1)。
5.鈣黃綠素-酚酞混合指示劑稱取0.2g鈣黃綠素和0.07g酚酞置于玻璃研缽中,加20gKCl研細均勻,貯于磨口瓶中(或用該指示劑試紙片)。
6.稱取150℃下干燥2h的基準碳酸鈣(CaCO3)1.000g,溶于10mL鹽酸溶液(1+1)中,加熱至沸,冷卻后轉移至1L容量瓶中。以二級試劑水稀釋至刻度,搖勻。
7.0.01mol/ L EDTA標準溶液
a.配制稱取4.0g乙二胺四乙酸二鈉鹽溶于200mL二級試劑水中,用二級試劑水稀釋至1L,貯存于塑料瓶中。
b.標定準確吸取25mL0.01mol/L鈣標準溶液于250mL錐形瓶中,加入75mL二級試劑水和5mL20%氫氧化鉀溶液,再加約30mg鈣黃綠素酚酞混合指示劑(或1片試紙片),在黑色背景下用EDTA標準溶液滴定至溶液的黃綠色熒光消失,溶液呈紅色時即為滴定終點,同時作空白試驗校正結果。
分析操作步驟
準確吸取50mL經中速定性濾紙過濾后的水樣于250mL錐形瓶中,加3滴鹽酸溶液(1+1),混勻,加熱微沸0.5min后,加50mL二級試劑水,加50mL20%氫氧化鉀溶液,再加約30mg鈣黃綠素酚酞混合指示劑(或1片試紙片),在黑色背景下用EDTA標準溶液滴定至溶液的黃綠色熒光消失,溶液呈紅色時即為滴定終點,同時作空白試驗。然后根據相應的參數得出水中鈣離子含量。